优质答案（1）
Na2SO3+H2SO4(浓）=加热=Na2SO4+SO2气体+H2O没有离子方程式。没有熔融和溶于水，没有电离出离子。
优质答案（2）
有离子方程式。 2H^+ +SO3^2- =SO2 +H2O 虽然浓硫酸具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，但这两种物质中的S分别是+4价和+6价，它们没有中间价态，所以，它们不会发生氧化还原反应，只会发生离子间的复分解反应。 亚硫酸钠不能与浓硫酸发生氧化还原反应，虽然，浓硫酸具有强烈的氧化性，但是亚硫酸中硫的化合价是+4价，而浓硫酸中硫的化合价是+6价，两化合价之间没有中间价态但两者可以发生复分解反应， 当浓硫酸较少时 2Na2SO3十H2SO4二Na2SO4十2NaHSO3 离子反应方程式 SO3 2-十H+=HSO3-
优质答案（3）
反应. 焦亚硫酸钠Na2S2O5中,S2O5(2-) 对应的酸 H2S2O5 不稳定,容易分解. 所以焦亚硫酸钠与强酸发生化学反应,生成二氧化硫及相应盐类. 所以反应为 Na2S2O5 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 SO2 ↑ + H2O
优质答案（4）
亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是： H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。
优质答案（5）
实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应来制取二氧化硫所以化学反应方程式为:na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2；或者na2so3+2h2so4==2nahso4+h2o+so2；
优质答案（6）
亚硫酸钠和浓硫酸反应有两种现象即浓硫酸足量，生成硫酸钠和亚硫酸氢钠。若浓硫酸过量，则生成硫酸钠和亚硫酸。又因亚硫酸不稳定易分解成二氧化硫和水。反应①没有离子式，反应方程式：2Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4十2NaHSO3。 反应②离子式：十2H（离子）十（一SO3亚硫酸根）＝SO2↑十H2O。
优质答案（7）
亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是：H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。